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Química Inorgánica

Terms in this set (49)

Fusion
Transformación de solido a liquido
Solucion
Es una mezcla transparente y no se puede separar por filtración (0.1 a 1nm) partículas en constante movimiento
Coloide
Es una mezcla turbia de lejos y transparente de cerca, no se puede filtrar (1 a 100nm) efecto Tyndall - la luz se desvía
Suspension
Es una mezcla 100% heterogénea (mayor a 100nm) se precipita y se puede filtrar o decantar y no permite el paso de la luz
Ion
Cuando un átomo tiene más o menos electrones
Isotopo
Cuando un átomo varía en su masa o sea en sus neutrones
Dalton
En su teoría los átomos son indivisibles, masa es igual, no cambian, juntos son moléculas.
Thomson
En su teoría planteo que el atomo estaba compuesto por cargas negativas dispersas en una esfera positiva(primer modelo atomico)
Rutherford
En su teoría determino que los atomos constan de un nucleo central que centra toda la masa del atomo y una corteza formada por electrones
Bohr
En su teoría los electrones se encuentran girando en ciertas órbitas que llamo niveles de energía, para cada átomo considero 7 niveles que represento con letras: KLMN.
N
Numero cuántico que determina el tamaño de la orbital tambine llamado primario
L
Numero cuántico que determina la forma de la órbita también llamado azumital o secundario
M
Numero cuántico que determina la orientación del orbital también llamado magnético
S
Numero cuántico que determina el sentido del giro del electrón también llamado espín
Metales
Son buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad, y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio) son brillosos maleables y dúctiles, tienden a hacer cationes. Valencias de 1-4
No metales
Poca conducción eléctrica y térmica, sin brillo, se encuentran en los tres estados, son quebradizos, crean enlaces covalentes, punto de fusión y ebullición bajos y tienen valencias de 5 a 7. Forman aniones
Metaloides
Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. Son semiconductores antes que conductores.
Valencia
Capacidad para combinarse, ya sea que pierda o gane electrones para cumplir la regla del octeto
p o e de ionizacion
Energía minima necesaria para separar un electrón de un átomo. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha
afinidad electronica
Energía que liberan los átomos al ganar electrones. Aumenta a la derecha.
electronegatividad
Capacidad de los átomos de atraer a sus electrones al núcleo. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba. El fluor es el más alto con un valor de 4
radio atomico
Se define como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo. Aumenta a la izquierda y hacia abajo
no de oxidacion
El número de electrones que un átomo puede ceder o ganar para formar un compuesto
oxido
metal + O (-2)/ M-O
hidroxido
metal + OH(-1) / M-O-H
hidruro
metal + H(-1) / M-H
anhidrido
no metal + O(-2) / NM-O
hidracido|
H(+1) + no metal / H-NM se nombra ácido "metal"-hídrico
oxiacido
H(+1) + no metal + O(-2) / H-NM-O es un anhídrido más agua
sal binaria
metal + no metal / M-NM usa la terminación -uro en el no metal que es el primer termino del nombre
sal acida
sal + H(+1) / M-H-NM-O
oxisal
metal + no metal + O(-2) / M-NM-O se nombra empezando por el no metal
puentes de hidrogeno
enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, principalmente en el agua
contaminada
el agua se considera asi cuando ya no es apta para el consumo humano o la fauna acuática no puede vivir en ella
biologicos
estos contaminantes del agua son bacterias virus y también algunas algas o plantas acuaticas
quimicos
estos contaminantes del agua provienen de la industria como pueden ser fertilizantes y desechos
fisicos
estos contaminantes del agua tienen un origen natural como la lluvia o la temperatura
acido
sustancia agria, corrosiva, soluble en agua, conductora de electricidad, tornan el papel tornasol a rojo
base
sustancia amarga, resbalosa al tacto, soluble en agua, conduce electricidad y tornan el papel tornasol a azul
arrhenius
dice que nos acidos son sustancias que se disocian en iones H+ y las bases soluciones que se disocian en iones OH-
lowry
dice que los acidos son sustancias que donan protones H+ para formar una base conjugada
lewis
dice que los acidos son sutancias que pueden aceptar un par de electrones y las bases donan un par de electrones
a fuerte
H2SO4, NHO3, HCl, HBr, HI, HClO4
a debil
H2CO3, CH3COOH, HF, HNO2, HClO
b debil
NH4OH, Fe(OH)3
b fuerte
KOH, NaOH
base
los iones oxidrilo se refieren a una
acido
los iones hidronio se refieren a un
electrolitos
sustancias solubles en agua y capaces de conducir la corriente eléctrica
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