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Chapitre 5 : Cinétique

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Que utilisent t'on pour calculer la vitesse de réaction à un instant donné ( vitesse instantané)
On calcule la tangente. On fait ce calcule on choisissant notre point spécifique et tracer sa pente.
Quels principes affectent la vitesse d'une réaction chimique
1. Les molécules réactives doivent etre en collison
2. L'energie de la collision doit se faire avec assez d'energie pour briser les liasons fes réactifs
3. Les collisions doivent avoir lieu avec une géométrie apporprié
Vrai ou faux?
Pendant une réaction chimique, la concentration des réactifs diminuent tandis que la concentration des produits augmente
Vrai
Comment est-ce qu'on calcule la vitesse moyenne?
La vitesse moyenne est une autre façon de calculer la vitesse de réaction. On mesure cela on en calculant la pente d'une sécante. De points différents du graphique.
Qu'est que les courbes d'un graphique de la concentration en fonction du temps nous informe ?
Les courbes nous informe que la vitesse de la réaction n'est pas constante
Pourquoi est ce qu'on utilise la vitesse initiale pour comparer les vitesses de réactions en fonction des conditions expérimentales?
A ce moment, la réaction inverse n'a pas encore eu lieu.
Mesures des vitesses de réaction
•Changement de volume de gaz produit
On mesure la vitesse à laquelle un gaz est produit à l'aide d'un cylindre gradué et un chronomètre
-cm^3 / s
•Changement de masse
- balance analytique
-(g/s)
•Changement de couleur de la réaction
-diminution de l'absorption de la lumière est mesuré au calorimètre
-ions des métaux de transition sont coloré
- ions de la famille 1 et 2 sont incolores
•Changement de pH
-lorsque les ions hydronium (H3O+) ou hydroxydes (OH-) sont présents, la variation en fonction du temps peut être suivie à l'aide d'un PH métre
• Changement de conductivité
- lorsque des électrolytes sont présents, la vitesse peut être déterminée en mesurant la variation de conductivité en fonction du temps
-mesuré à l'aide d'un conductimètre
-la conductivité diminue avec la disparition des espèces ioniques
Que dit la cinétique de la matière?
1. Les particules sont en mouvement et possèdent l'énergie cinétique
2. Mouvements des particules aléatoires
3. Lorsque les particules entrent en collions, ils échappent de l'énergie cinétique
4. Toutes les particules n'ont pas le même énergie cinétique
Courbe de distribution de Maxwell-Boltzman
La courbe est un histogramme représentant le nombre de molécules dans un intervalle étroit d'énergie cinétique
Quel est l'utilité d'un calorimètre
Un calorimètre est utilisé pour mesurer la quantité de lumière absorbée à une longueur d'onde particulière
Que sont les séquences d'événement lors d'une réaction chimique
1. Lorsque l'énergie de collisions est assez élevée, il peut y avoir rupture des liaisons chez les réactifs et formation de nouvelles liaisons chez les produits
2. La vitesse de réaction dépend d'un nombre de collisions efficaces
Quels 2 facteurs influencent l'efficacité des collisions?
- l'énergie d'activation
- la géométrie des collisions
C'est quoi l'énergie d'activation ?
La quantité minimale d'énergie qui doit être apporté à un système pour amorcer une réaction chimique.
L'énergie d'activation est toujours positive
- nécessaire pour vaincre les forces de répulsions entre les molécules de réactifs et briser les liaisons
C'est quoi le complexe activié
Quand l'énergie d'activation est fournie au sytème les molécules atteignent un état de transition qu'on appelle complexe activé
Quels sont les conditions pour avoir des collisions efficaces?
-seulement les particules qui possèdent une énergie cinétique supérieur ou égale à l'énergie d'activation auront une collision efficace
-les particules qui possèdent une énergie cinétique inférieur à l'énergie d'activation vont quand même entrer en collision mais leurs collisions seront élastiques
A quoi ressemble le graphique de l'énergie potentielle en fonction du déroulement de la réaction d'une réactionendothermique?
L'énergie potentielle des réactifs est moins élevé que l'énergie potentielle des produits
A quoi ressemble le graphique de l'énergie potentielle en fonction du déroulement de la réaction d'une réaction exothermique?
L'énergie potentielle des réactifs est plus élevé que l'énergie potentielle des produits
Conditions qui dépendent de la fréquence des collisions entre les particules
- toutes les deux énergies cinétiques doivent être supérieur ou égale à l'énergie d'activation
-Entre en collision avec une géométrie approprié
Facteurs qui affectent la vitesse de réaction: la température
Augmentation de température entraîne une augmentation de l'énergie cinétique moyenne des particules
Facteurs qui affectent la vitesse de réaction: la concentration
Lorsque la concentration des réactifs augmente, la vitesse augmente. (Fréquence des collions augmente)
A basse concentration les particules sont éloignés et les collisions sont moins fréquente
Facteurs qui affectent la vitesse de réaction: la pression
Réactions gazeuses sont affectés par un changement de pression. Pour les réactifs en phase gazeuses, une augmentation de pressions augmente la concentration. Donc augmente aussi la vitesse de la réaction
Facteurs qui affectent la vitesse de réaction: la surface de contact
La pulvérisation d'un solide augment la surface de contact entre les réactifs. La quantité de particules en shade solide augmente et la vitesse de réaction augmente aussi
Facteurs qui affectent la vitesse de réaction: la catalyse
Grâce à un catalyseur, les particules possèdent une énergie cinétique supérieur à l'énergie d'activation.
Le catalyseur ne fait pas les choses suivantes :
- augmenter la fréquence des collions
-changer l'enthalpie
-changer le rendement de la réaction