Upgrade to remove ads
Only $35.99/year

Kemi 1 - Materia 2

Terms in this set (35)

Bindning mellan metallatomer som kan vara av samma eller olika atomslag. Valenselektronerna kan röra sig fritt, fler delade valenselektroner gör metallen hårdare och smältpunkten högre
Metallbindning
Elektroner som kan röra sig fritt mellan atomerna i en metallbindning
Delokaliserade elektroner
En atoms förmåga att dra till sig elektroner. Har ingen enhet och varierar från 0-4
Elektronegativitet
Bindning mellan metall och ickemetall. En av atomerna har lämnat ifrån sig elektroner för att uppnå ädelgasstruktur och bildat en positiv jon. Den andra atomen har tagit upp elektroner för att uppnå ädelgasstruktur och bildar en negativ jon. Om skillnaden i elektronnegativitet är större än 1,8 har bindningen en övervägande jonbindningskaraktär. De positiva jonerna dras till de negativa jonerna och det uppstår en elektromagnetisk kraft. Hög smält och kokpunkt men skör vid slag. Kan lösas i polära lösningsmedel, som vatten
Jonbindning
En förening uppbyggd av joner som förbinds av en jonbindning. Jonföreningar lösta i vatten och smältor leder ström. Kristaller av jonföreningar leder ej ström då elektronerna inte kan förflytta sig
Jonförening
Bindning mellan ickemetaller, kan vara atomer av samma eller olika slag. I en kovalent bindning delar atomerna på valenselektroner och får en gemensam ädelgasstruktur.
Kovalent bindning/molekylbindning
Uppstår då skillnaden i elektronnegativitet är 0 mellan atomerna
Ren kovalent bindning
En förening av två eller fler atomer, kan vara samma eller olika grundämnen som binds samman med kovalentbindningar, har begränsad utsträckning
Molekyl
Två eller fler atomslag. Ungefär en molekyl som består av ickemetaller som har tagit upp eller lämnat ifrån sig elektroner för att få ädelgasstruktur.
Sammansatt jon
En assymetrisk molekyl med två poler. En sida där positiv laddning överväger och en sida där negativ laddning överväger
Dipol
En intermolekylär sammanhållande kraft som binder ihop två molekyler som är dipoler. Plusändan i ena molekylen dras till minusändan i nästa molekyl. Molekyler ordnas i regelbunden kristallstruktur.
Dipol-dipol bindning
En stark dipol-dipol bindning som uppstår mellan molekyler som innehåller en väteatom som är bunden till en syreatom, kväveatom eller flouratom. Bindningarna i vätebindning måste vara kovalenta.
Vätebindning
En svag intermolekylär kraft som uppstår mellan opolära molekyler. Kraften uppstår i samband med att opolära molekyler får en momentan obalans i elektronfördelningen så att det bildad tillfälliga laddningsförskjutningar i molekylen
Van der Waals kraft
Vattenmolekyler som tränger sig in mellan jonerna i en kristallstruktur då hålrum bildas mellan jonerna
Kristallvatten
Den energi som går åt till att lösa ett ämne i vatten.
Hydratiseringsenergi
Koncentrationen hos en mättad lösning, dvs så mycket som kan lösas i 1 dm3 av lösningsmedldet.
Löslighet
Den koncentration hos en lösning då man inte kan lösa något mer i lösningsmedlet.
Mättad lösning
elektronerna i metallbindningen har lägre energi, bindningen blir stabil
Fler delokaliserade elektroner leder till att
Ickemetaller
Vilken typ av grundämnen är lila?
Vätemolekyl H2, väteatomerna lika på de två elektronerna och får gemensam ädelgasstruktur.
Exempel kovalent bindning
Grupp 17, 7 valenselektroner
Halogener grupp, antal valenselektroner
Kväve
N - vilket grundämne
Höger och uppåt.
Åt vilka håll är elektronegativiteten som högst?
Två atomer med samma elektronegativitet, elektronerna tillbringar lika mycket tid hos båda.
Fullständigt kovalent bindning
Laddningen förskjuts
Två atomer med olika elektronegativitet gör att
Jonbindning
Skillnaden i elektronegativitet > 1,8
Polär kovalent bindning
Skillnaden i elektronegativitet är 0 - 1,8
Neråt, ju längre bort från kärnan desto högre reaktivitet.
åt vilket håll i perioden är alkalimetallerna (grupp 1) mest reaktiva?
negativa joner
Ickemetaller bildar
Positiva joner
metaller bildar
Molekylföreningar
ämnen i grupp 13-15 bildar
diamant och grafit
kols kristallstrukturer
SO4,2-
Sulfatjon
NO3-
Nitratjon
OH-
Hydroxidjon
Other sets by this creator