PROPIETATS PERIÒDIQUES DELS ELEMENTS

Terms in this set (11)

ENERGIA D'IONITZACIÓ
(Ei ) és l'energia necessària per arrencar un electró d'un àtom en estat fonamental i en fase gasosa.
AFINITAT ELECTRÒNICA
(Eaf )és el canvi d'energia que es produeix quan un àtom neutre en estat gasós capta un electró i es forma un anió, també en estat gasos.
ELECTRONEGATIVITAT
En mesura la tendència d'un àtom a atreure els electrons quan es combina.
ENERGIA RETICULAR
L'energia reticular, o energia de xarxa, Ur, és l'energia alliberada en formar-se un mol d'un compost iònic sòlid a partir dels seus ions en estat gasós i a distància infinita.
CICLE DE BORN-HABER
Per calcular l'energia reticular apliquem la llei de Hess al cicle de Born-Haber. Aquest cicle descompon la reacció directa de pas del compost iònic cap als seus elements ionitzats en tres etapes.
VOLUM ATÒMIC
Es defineix com l'espai que ocupa un àtom, es calcula a partir del volum d'un mol d'àtoms en el seu estat fonamental i en la seva presentació més estable, el qual es pot obtenir si coneixem la seva massa molar i la seva densitat.
RADI ATÒMIC
Es considera la meitat de la distància entre els dos nuclis de dos àtoms d'un mateix element que formin una molècula diatòmica, una estructura covalent o una estructura amb enllaç metàl·lic.
RADI IÒNIC
És el radi de l' ió resultant d'un àtom quan perd o guanya electrons. El radi d'un catió és sempre més petit que el de l'àtom neutre corresponent(perd electrons), mentre que el d'un anió és més gran que el de l'àtom neutre corresponent(guanya electrons) .
ELS METALLS A LA TAULA PERIÒDICA
Els metalls es caracteritzen per la relativa facilitat a perdre electrons i formar ions positius (cations). tenen energies d' ionització baixes, radis atòmics relativament grans i són poc electronegatius.
ELS NO METALLS A LA TAULA PERIÒDICA
Tenen propietats oposades als metalls . Tenen força electrons en els nivells de valència, guanyen electrons amb facilitat i s'estabilitzen. Tenen una elevada afinitat electrònica i són molt electronegatius.
CARÀCTER OXIDANT I REDUCTOR
Un element és oxidant quan té tendència a guanyar electrons i esdevenir un ió negatiu.
Un element és reductor quan té tendència a perdre electrons i esdevenir un catió.
;