Rank the following compounds in order of increasing acidity.

$$\begin{array} { l } { \text {a. } \mathrm { NH } _ { 3 } , \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , \mathrm { HF } } \\ { \mathrm { b } . \mathrm { HBr } , \mathrm { HCl } , \mathrm { HF } \\ \text {c. } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { O } ^ { + } , \mathrm { HO } ^ { - } } \\ { \mathrm { d } . \mathrm { NH } _ { 3 } , \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } \\ \text {e. } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH } , \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { NH } _ { 2 } , \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 3 } } \\ { \mathrm { f } . \mathrm { HCl } , \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } \\ \text {g. } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { CH } _ { 3 } , \mathrm { ClCH } _ { 2 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH } , \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH } } \\ { \text {h. } \mathrm { HC } \equiv \mathrm { CCH } _ { 2 } \mathrm { CH } _ { 3 } , \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { CH } _ { 3 } , \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } = \mathrm { CHCH } _ { 3 }} \end{array}$$

Explain how scientists use logarithms to make it easier to describe and compare the acidity of solutions.

Approximate the coordinates of the intersection point(s) of the graphs of the functions $f(x) = e^x$ and $g(x) = x^3 + 3x^2 - 1$ in the interval [-4. 2]. (The value of e, an irrational number, is approximately 2.7182818284.)