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Agua: propiedades y funciones

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Describe la estructura del agua
Dos átomos de hidrógeno con carga parcial positiva unidos, mediante enlaces covalentes, a un oxígeno con carga parcial negativa Ángulo de 105° Interactúa con otras moléculas mediante puentes de H.
¿Qué es la constante dieléctrica? ¿Qué propiedades tiene el agua como consecuencia de su elevada constante dieléctrica?
La constante dieléctrica (fuerza con la que un disolvente es capaz de mantener separados a iones de carga opuesta haciendo así que el compuesto permanezca disuelto) del agua es elevada, lo que la convierte en buen medio de transporte y buen disolvente, pues puede sustituir los enlaces que las moléculas de otra sustancia tendrían entre ellas por enlaces con el agua.
¿Qué significa disolver?
Reemplazar las fuerzas intermoleculares que las moléculas de una sustancia tienen entre ellas por fuerzas con una nueva sustancia, el disolvente.
¿Porque el H2O tiene una elevada fuerza de cohesión y adhesión y qué beneficios tiene eso para la vida?
Los puentes de hidrógeno hacen que las moléculas de agua ofrezcan resistencia a alejarse unas de otras o a comprimirse.
Así, el agua puede subir por un tallo de planta adhiriéndose a las paredes y arrastrando otras moléculas detrás (capilaridad), distribuir un peso (como el de un insecto) por su superficie (tensión superficial) y dar forma definida a estructuras con membranas blandas como las células (volumen y turgencia).
¿Qué propiedades confieren al agua su elevado calor específico y de vaporización?
Termorregulación: La energía en forma de calor que recibe el agua se usa antes para romper enlaces de H que para aumentar la agitación de sus molécules (temperatura). El agua gana y pierde temperatura más lentamente que otras sustancias, manteniendo la temperatura del organismo constante aunque el ambiente cambie.
Refrigerante: Para que se evapore y se pierda, hace falta una gran cantidad de calor, así que se puede eliminar bastante calor con poca pérdida de agua.
¿Porqué la densidad del agua es menor en estado sólido que en estado líquido? ¿Y qué conlleva?
En el hielo, cada molécula de agua se une por cuatro puentes de hidrógeno con sus vecinas, formando una estructura más expandida que en estado líquido. Esto hace que el hielo flote en el agua y que forme una capa superficial termoaislante que permite la vida bajo ella, en ríos, mares y lagos: Vida acuática en zonas frías
¿Qué significa que el agua tenga bajo grado de ionización? ¿Qué importancia tiene eso?
El número de moléculas de agua que sufre disociación es muy reducido, la mayoría no están disociadas. En el agua pura, a 25ºC, sólo 1 molécula de cada 10.000.000 está disociada. (por lo que la concentración de H+ es de 10-7. Por esto, el pH del agua pura es igual a 7.)
¿Cómo participa el agua en reacciones químicas?
Las enzimas pueden separar el agua en H y OH y añadirlos a moléculas (hidratación) o usarlos para separar moléculas en dos fragmentos (hidrólisis).
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