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【基本用語】化学基礎・物質の構成粒子

Terms in this set (29)

原子の構造
陽子と中性子からなる原子核と、それを取り巻いていくつかの電子がある構造
陽子
電荷が＋１、質量比は１、元素により決まった数（＝原子番号）が存在する
中性子
電荷が０、質量比は約１、原子により異なる（質量数＝陽子の数＝中性子の数）
電子
電荷がー１、質量比は1/1840、陽子の数と同じ数だけ存在する
同位体
同じ元素で中性子の数が異なるが、化学的性質（反応性）はほとんど同じ
放射性同位体
原子核が不安定で、自然に放射線を放出して、異なる原子核に変わる同位体。放射線を放出する性質のことを放射能という
半減期
放射性同位体がもとの半分の量まで減少するのに要する時間
電子殻
原子を構成する電子が存在する層。内側からK殻、L殻、M殻、N殻・・・と呼ばれる
価電子
原子の最外電子殻にあり、原子の科学的性質を決める１～７個の電子
閉殻
最大数の電子で満たされた電子殻。このような電子配置は安定である
貴ガス
電子配置が安定で不活性な気体で、18族元素が該当する。イオンになったり、他の原子と結びついたりしにくいため、価電子の数は０とする
イオン
原子が電子を放出したり受け取ったりして、電荷を帯びるようになった粒子（単原子イオン）
多原子イオン
２個以上の原子が結合した原子団からできたイオンのこと
陽イオン
電子を放出して正の電荷をもった粒子のこと（cation）
陰イオン
電子を受け取って負の電荷をもった粒子のこと（anion）
イオン化エネルギー
原子の最外電子殻から１個の電子を取りさって、一価の陽イオンにするのに必要なエネルギー
イオン化エネルギー小 ⇒ 陽イオンになりやすい
電子親和力
原子が最外電子殻に１個の電子を受け取って、一価の陰イオンになるときに放出されるエネルギー
電子親和力大 ⇒ 陰イオンになりやすい
原子とイオンの大きさ
同じ族の元素では、原子番号が大きいほど原子は大きい／同じ周期の元素では、原子番号が大きいほど原子は小さい（18族を除く）／原子が陽イオンになると小さくなり、陰イオンになると大きくなる／電子配置が同じイオンどうしでは、原子番号が大きいほどイオンは小さい
元素の周期律
元素を原子番号の順に並べると、性質の似た元素が周期的に現れる。このような規則性のこと
元素の周期表
元素を原子番号の順に並べ、性質の似た元素が縦の列に並ぶようにした表のこと
周期表の『族』
周期表における縦の列のこと。性質が似ている
周期表の『周期』
周期表における横の行のこと。最外電子殻が同じ
典型元素
１、２族と、12～18族の元素。価電子の数が族の順に従って周期的に変わるため、周期表の縦の列の元素どうしの性質が似ている
遷移元素
典型元素以外の元素（３～11族）。最外殻電子の数はほとんどが２または１個であり、周期表の横の元素どうしの性質が似ていることが多い
金属元素
単体が金属の性質を示す元素。遷移元素はすべて金属元素である
非金属元素
単体が金属の性質を示さない元素
アルカリ金属元素
H以外の１族元素。やわらかい。密度が小さい。融点が低い。一価の陽イオンになりやすい。常温の水と反応して水素を発生する
アルカリ土類金属元素
Be、Mg以外の２族元素（Be,Mgを含む場合もある）。１族と同様の性質がある。二価の陽イオンになりやすい。
ハロゲン元素
17族元素。有色で強い毒性がある（塩素：黄緑色、ヨウ素：黒紫色）他の物質から電子を奪う力（酸化力）が強い
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