How to write the net ionic equation for the reaction between Fe(NO$_3$)$_2$ and K$_2$CO$_3$?

Which statement best describes the pH of pure water:

A) It is neutral because the concentration of hydronium ions equals that of hydroxide ions

B) it is neutral because the pure liquid contains neither hydronium ions not hydroxide ions

C) it is acidic because it has a hydronium ion concentration of $\ce{1.0 x 10^{-7} M}$

D) its basic because it has a hydroxide ion concentration of $\ce{1.0 x 10^{-7} M}$

Determina el volumen de hidrógeno gaseoso necesario para reaccionar completamente con 5,00 L de oxígeno gaseoso y formar agua.

Which of the following can be classified as buffer solutions? 0.50 M HOCl + 0.35 M KOCl

Which of the following can be classified as buffer solutions? $0.70\ M\ \mathrm{KOH}+0.70 \ {M}\ \mathrm{HONH}_{2}$

Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las siguientes composiciones:

(a) $40.1\%$ de C; $6.6\%$ de H; $53.3\%$ de O;

(b) $18.4\%$ de C; $21.5\%$ de N; $60.1\%$ de K.

From IR and $^1$H-NMR spectra of compound D. The mass spectrum of compound D shows a molecular ion peak at m/z 136, a base peak at m/z 107, and other prominent peaks at m/z 118 and 59. (a) Propose a structural formula for compound D. (b) Propose structural formulas for ions in the mass spectrum at m/z 118, 107, and 59.

Usa los siguientes datos para estimar $\Delta H _ { f } ^ { \circ }$ para el cloruro de potasio.

$$\mathrm { K } ( s ) + \frac { 1 } { 2 } \mathrm { C } _ { 2 } ( g ) \longrightarrow \mathrm { KCl}(s)$$

$$\begin{array} { l } { \text { Energía reticular } } \\ { \text {Energía de ionización para } \mathrm { K } } \\ { \text { Afinidad electrónica de Cl } } \\ { \text { Energía de enlace de $Cl_2$ } } \\ { \text { Entalpía de sublimación para } \mathrm { K } } \end{array}\quad \begin{array} { r } { - 690 . \mathrm { kJ } / \mathrm { mol } } \\ { 419\ \mathrm { kJ } / \mathrm { mol } } \\ { - 349\ \mathrm { kJ } / \mathrm { mol } } \\ { 239\ \mathrm { kJ } / \mathrm { mol } } \\ { 90 . \mathrm { kJ } / \mathrm { mol } } \end{array}$$

¿Cuál es el símbolo de un ion que tiene 16 protones, 18 neutrones y 18 electrones? ¿Cuál es el símbolo de un ion que tiene 16 protones, 16 neutrones y 18 electrones?

The equilibrium constant is $0.0900$ at $25^{\circ} \mathrm{C}$ for the reaction

$$\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HOCl}(\mathrm{g})$$

For which of the following sets of conditions is the system at equilibrium? For those which are not at equilibrium, in which direction will the system shift?

$$P_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=1.00 \mathrm{~atm}, P_{\mathrm{Cl}_2 \mathrm{O}}=1.00 \mathrm{~atm}, P_{\mathrm{HOCl}}=1.00 \mathrm{~atm}$$

Which of the following pairs of compounds have the same empirical formula? diphenyl ether, $\mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{10} \mathrm{O},$ and phenol, $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}$

El estado de un gas ideal con $C_P = (5/2)R$ pasa de $P = 1$ bar y $V_1^t=12 \mathrm{~m}^3$ a $P_2 = 12$ bar y $V_{2}^{t}=1 \mathrm{m}^{3}$ mediante los siguientes procesos mecánicamente reversibles:

(a) Compresión isotérmica.
(b) Compresión adiabática seguida de enfriamiento a presión constante.
(c) Compresión adiabática seguida de enfriamiento a volumen constante.
(d) Calentamiento a volumen constante seguido de enfriamiento a presión constante.
(e) Enfriamiento a presión constante seguido de calentamiento a volumen constante. Calcular $Q, W, \Delta U^{t}, \text { y } \Delta H^{t}$ para cada uno de estos procesos, y esbozar las trayectorias de todos los procesos en un único diagrama $PV$.

Una muestra de aire en una jeringa ejerce una presión de $1,02$ atm a $22,0^{\circ} \mathrm{C}$. La jeringa se coloca en un baño de agua hirviendo a $100,0^{\circ} \mathrm{C}$. Se aumenta la presión a $1,23$ atm empujando el émbolo, lo que reduce el volumen a $0,224$ mL. ¿Cuál era el volumen inicial?

Which of the following molecules can form hydrogen bonds?

a) HI

b) BH$_3$

c) CH$_4$

d) HF

e) NaH

Propose a structural formula for each compound given these NMR data. (a)$\mathrm{C_9H_9BrO}$ (b)$\mathrm{C_8H_9NO}$ (c)$\mathrm{C_9H_9NO_3}$